ПРАКТИЧНА РОБОТА №1

Приготування водного розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.

Перед виконанням роботи зробіть необхідні розрахунки. їх результати разом із вихідними даними занесіть до таблиці.
Зважте на терезах необхідну масу солі й помістіть її в хімічну склянку (колбу).
Наберіть у мірний циліндр розрахований об'єм води і вилийте в посудину із сіллю.

Перемішуйте суміш до повного розчинення солі. За необхідності розчин профільтруйте.
Варіант І 

Приготувати 40 г водного розчину калій хлориду з масовою часткою солі 0,05.
Дано: m(р-ну) = 40 г; W(KCl) = 0,05
Знайти: m(KCl) - ?  m(води) - ?

Результати впишіть у таблицю.
Розв'язання:
1. Маса солі KCl:
З формули W(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо m(речовини)=m(розчину)•W(речовини);
m(KCl)=m(розчину)•W(KCl)=40 г • 0,05=2 г;
2. Маса води:
m(води)=m(розчину)- m(речовини);
m(води)=m(розчину)- m(KCl)= 40 г – 2 г = 38 г або 38 мл.

Відповідь: для приготування розчину КCl з масовою часткою солі 0,05 потрібно 2 г солі і 38 мл води. 

Варіант ІІ

Приготувати із 2 г натрій нітрату водний розчин з масовою часткою солі 4%.

Дано: m(NaNO₃) =2 г W(NaNO₃) = 4% або 0,04

Знайти: m(води) - ? 
Результати впишіть у таблицю.

Розв'язання:
1. Маса розчину:
З формули W(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо m(розчину)=m(речовини)/W(речовини);
m(розчину)=m(NaNO₃)/W(NaNO₃)=2 г / 0,04 = 50 г;
2. Маса води:
m(води)=m(розчину)- m(речовини);
m(води)=m(розчину)- m(NaNO₃)= 50 г – 2 г = 48 г або 48 мл.

Відповідь: для приготування розчину NaNO₃ з масовою часткою солі 4% потрібно 2 г солі і 48 мл води. 

ПРАКТИЧНА РОБОТА №2

Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.
Вам видано розчини магній нітрату, калій карбонату, натрій гідроксиду і розбавлену сульфатну кислоту.
Скориставшись таблицею розчинності та рядом кислот за силою (див. форзац II підручника), з'ясуйте, які реакції відбуватимуться в розчині:
а) між двома солями; б) між сіллю і лугом; в) між сіллю і кислотою.
Здійсніть ці реакції, а також реакцію між лугом і кислотою.
Запишіть у клітинках поданої нижче таблиці формули реагентів і одного з продуктів кожної реакції, властивості якого уможливлюють її перебіг. Після формул продуктів поставте стрілки і (якщо під час реакції сполука випадає в осад), Т (якщо вона виділяється у вигляді газу), позначку «сл.» (якщо речовина — слабкий електроліт).
а)  між двома солями :

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO3;
Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓ + 2K⁺ + 2NO₃^-;
Mg²⁺ + CO3^2- → MgCO₃↓;
б)  між сіллю і лугом:

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃; 

Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-;

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓; 
K₂CO₃ + 2NaOH → 2KOH + Na₂CO₃ - не відбувається;
2K⁺ + CO₃^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2K⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2-

в)  між сіллю і кислотою:

Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2HNO₃ — не відбувається;
Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2- → Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2NO₃^-  
К₂СО₃ + H₂SО₄ → K₂SО₄ + CO₂ ↑ + H₂О;
2К⁺ + СО₃^2- + 2H⁺ + SО₄^2- → 2K⁺ +SО₄^2- + CO₂ ↑ + H₂О;

2H⁺ + СО₃^2-  →  CO₂ ↑ + H₂О;

Між лугом і кислотою:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

 H⁺ + OH^- = H₂O

ВИСНОВОК: Реакція обміну між електролітами у розчині відбувається тоді, коли серед її можливих продуктів є нерозчинна або малорозчинна сполука, газ чи слабкий електроліт.

ПРАКТИЧНА РОБОТА №З
Розпізнавання неорганічних сполук
Ви отримали для роботи розчин натрій гідроксиду, розбавлену сульфатну кислоту, а також промивалку з водою, штатив із пробірками, скляні палички.
ВАРІАНТ І
Завдання 1. Розпізнавання твердих сполук.
У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться білі порошки калій нітрату, натрій карбонату і кальцій карбонату. Установіть вміст кожної пробірки. Результати досліджень під час виконання завдання запишіть у таблицю.

Дано: білі порошки у пробірках: KNO₃, Na₂CО₃, і СаСО₃.
Додаємо в пробірки воду.

В пробірці з СаСО₃ осад не розчиняється, тому що СаСО₃ — нерозчинна речовина.
До пробірок з розчинами Na₂CO₃ і KNO₃  додаємо сульфатну кислоту:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O - спостерігаємо "вскипання".

 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

2KNO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₃ - розчин не змінюється.

 2K⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ +SO₄^2- + 2H⁺ +NO₃^-

Завдання 2. Розпізнавання розчинів сполук. У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини натрій хлориду, магній хлориду і цинк сульфату. Установіть вміст кожної пробірки. Результати досліджень під час виконання завдання запишіть у таблицю.

Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl₂, ZnSO₄.

До розчинів додаємо натрій гідроксид.
1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється; 

    MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓  + 2NaCl  — білий осад;  

    Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

    Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ 

    ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — білий осад.

    Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

     Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓ 

До осаду у двох пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:

Mg(OH)₂ + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.

 Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] - осад розчиняється; 

ВАРІАНТ II
Завдання 1. Розпізнавання твердих сполук.
У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться білі порошки натрій нітрату, магній карбонату і барій сульфату. Установіть вміст кожної пробірки. Результати досліджень під час виконання завдання запишіть у таблицю.

Дано: у пробірках білі порошки NaNO₃. MgCO₃, і BaSO₄.
Додаємо до пробірок воду.

У пробірці з BaSO₄ осад залишиться, тому що BaSO₄ - нерозчинна речовина.
До пробірок з розчинами NaNO₃ й MgCO₃ додаємо розчин сульфатної кислоти:
2NaNO₃ + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2HNO₃ — розчин не змінюється;

 2Na⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2- =2Na⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2NO₃^-
MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O — виділяються бульбашки газу СO₂.

MgCO₃↓ + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

MgCO₃↓ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Завдання 2. Розпізнавання розчинів сполук.
У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини калій нітрату, барій хлориду, алюміній нітрату.
Установіть вміст кожної пробірки. Результати досліджень під час виконання завдання запишіть у таблицю.

Дано: у трьох пробірках безбарвні розчини KNO₃, ВаСl₂, Al(NO₃)₃.
1. До розчинів додаємо натрій гідроксид:
KNO₃ + NaOH = КОН + NaNO₃ — розчин не змінюється;

 K⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- = К⁺ + ОН^- + Na⁺ + NO₃^- 
ВаСl₂ + 2NaOH = Ва(ОН)₂ + 2NaCl — розчин не змінюється;

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Ва²⁺ + 2ОН^- + 2Na⁺ + 2Cl^- 
Al(NO₃)₃ + 3NaOH =  Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃ — осад білого кольору.

Al³⁺ + 3NO₃^- + 3Na⁺ + 3OH^- =  Al(OH)₃↓  + 3Na⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + 3OH^- =  Al(OH)₃↓ 

2. До розчинів KNO₃ і ВаСl₂ додаємо сульфатну кислоту:

2KNO₃ + H₂SO₄ =  K₂SO₄ + 2HNO₃ — розчин не змінюється;

 2K⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2- =  2K⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- 
ВаСl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2НСl — осад білого кольору.

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Н⁺ + 2Сl^-  

Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓